知识点总结

幸运28技巧:初三化学:常见的酸和碱知识点归纳

来源:网络综合 | 作者:佚名 | 本文已影响 人

幸运28官网 www.alpinist.cn  

  酸:

        1.与指示剂,紫色石蕊变红
 
  2.与金属置换出H2
 
  3.与金属氧化物,生成金属盐与水
 
  4.与碱发生中和,生成盐与水
 
  5.与某些盐发生复分解,生成新盐新酸
 
  碱:

        1.与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红.
 
  2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水
 
  3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱
 
  4.与酸发生中和,生成盐与水
 
  1、酸的通性
 
  (1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
 
  (2)酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反应,产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、H2SO4)反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
 
  例如:①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
 
 ?、?Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
 
  可见,金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生,这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
 
  (3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水:H2SO4+CaO==CaSO4+H2O
 
  (4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐:H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
 
  (5)酸跟碱起中和反应生成盐和水:H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O
 
  常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸,它们虽然具有上述五点通性(因为电离出的阳离子都是H+)。但又各具不同的物理化学性质。
 
 ?、傺嗡崾锹然獾乃芤?,是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体,有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质(Fe3+)带有黄色。浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触,形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
 
 ?、诹蛩崾且恢趾跛?,对应的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%,密度为1.84克/厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外,还具有三大特性:
 
  a、吸水性:浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4•nH2O),并放出大量热,所以浓硫酸通常用作干燥剂。
 
  b、脱水剂:浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成(H:O=2:1)夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑,这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
 
  C、强氧化性:在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+,H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解,可将C、S等非金属单质氧化,而浓硫酸本身还原成SO2。但是,冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应,这种现象在化学上叫钝化。

更多与文本相关内容,请查看 【 知识点总结 】 栏目    


------分隔线----------------------------
------分隔线----------------------------

 

201| 389| 87| 819| 183| 18| 773| 389| 907| 980|