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    加拿大辛运28预测:初中化学知识点总结(7)

    来源:网络综合 | 作者:佚名 | 本文已影响 人

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    6.核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

    排布规律

    ①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

    ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

    ③先排满内层再排外层

    注:元素的化学性质取决于最外层电子数

    金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。

    非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。

    稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。

    7.书写化学方程式的原则

    ①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

    书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

    8.酸碱度的表示方法——pH

    说明:(1)pH=7,溶液呈中性;pH <7,溶液呈酸性;pH >7,溶液呈碱性。

    (2)pH越接近0,酸性越强;pH越接近14,碱性越强;pH越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。

    9.金属活动性顺序表:

    (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

    说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;

    (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

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