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北京幸运28在线测试:初三化学溶解度题

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初三化学溶解度题:
1、溶液  (1
)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,  叫做溶液  (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性  注意:a、溶液不一定无色,  如CuSO4溶液为蓝色   FeSO4溶液为浅绿色   Fe2(SO4)3溶液为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量           溶液的体积  < 溶质的体积 + 溶剂的体积        d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)    2、溶质和溶剂的判断  (1)固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶剂; (2)两种液体相溶时,量多的是溶剂,量少的是溶质。  (3)溶液中若有水存在,无论水的量多还是量少,水都是溶剂。 (4)在不指明溶剂时,溶剂一般是水。   3、饱和溶液、不饱和溶液  (1)概念: 饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种溶质的溶液,                     叫做这种溶质的饱和溶液。      不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的         溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。  (2)判断方法:要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩      余溶质存在,如有,且溶质的质量不再减少,则为该溶质的饱和溶液;否则为该溶质      不饱和溶液。  (3
)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化       注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低     ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系  ①饱和溶液不一定是浓溶液  ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象  溶解吸热:如NH4NO3溶解  溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象:如NaCl     不饱和溶液 饱和溶液  降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 
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二、溶解度  1、固体的溶解度  (1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量  四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克  (2)溶解度的含义: 20℃时NaCl的溶液度为36g含义:  在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl  或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)   ②温度   大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3                     
    少数固体物质的溶解度受温度的影响很??;如NaCl                   极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2   例:  (4)溶解度曲线  
                              (1)t3℃时A的溶解度为  80g                                  (2)P点的的含义   在该温度时,A和C的溶解度相同                               (3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液  ,可通过 加入A                                  物质,  降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和                                (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A                               (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取 晶体。    (6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用  蒸发结晶 的方法获取晶体    (7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B  无晶体        析出的有  C     (8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 结晶 法   2、气体的溶解度     (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到 饱和状态时的气体体积。     (2)影响因素:  ①气体的性质  ②温度(温度越高,气体溶解度越?。? ③压强(压强越大,气体溶解度越大)    3、混合物的分离  (1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质  结晶的两种方法  蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)  降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)  蒸发结晶(蒸发溶剂法):将固体溶质的溶液加热(或日晒,或在风力的作用下)使溶剂蒸发,使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液,再继续蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出。适用范围:溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠。  降温结晶(冷却热饱和溶液法):冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出。适用范围:溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾。  0 t1 t2 t3 N t  S P  A  B C 80 
 

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